Quantos elétrons podem ter o número quântico definido n = 5 e ml = 1?

Como você sabe, cada elétron tem uma conjunto único of Números quânticos que descreve sua localização exata em um átomo.

No seu caso, você recebe dois números de qunatum, #n#, pela Número quântico principale #m_l#, o * número quântico magnético e são ajustados para determinar quantos elétrons podem compartilhar esses dois Números quânticos em um átomo.

O número quântico principal descreve a nível de energiaou energia concha, no qual o elétron reside. Agora, observe que os valores que o número quântico magnético pode assumir depender no valor de #l#, pela número quântico do momento angular.

Para um elétron que possui #n=5#, #l# pode ser

#l = {0; 1; 2; 3; 4}#

Como você pode ver, o número quântico magnético pode receber valores de #-l# todo o caminho até #l#. Se #m_l = 1#, segue que #l# poderia ser muito facilmente

#l = { 1; 2; 3; 4}#

Finalmente, o número quântico de spin, #m_s#, que descreve a rotação do elétron, pode assumir apenas um dos dois valores

#m_s = {-1/2; +1/2}#

Isso significa que você terá

• #n = 5; l=1; m_l = 1: m_s = +- 1/2#
• #n = 5; l=2; m_l = 1: m_s = +- 1/2#
• #n = 5; l=3; m_l = 1: m_s = +- 1/2#
• #n = 5; l=4; m_l = 1: m_s = +- 1/2#

Simplificando, dois elétrons de giros opostos podem compartilhar um orbital (dado por #m_l = 1#) para subcamada (dado por #l#).

Portanto, total de #8# elétrons que podem compartilhar esses dois números quânticos.