Quantos gramas de Al são necessários para reagir completamente com o 81.2 g de MnO2. Qual é a razão molar entre MnO2 e Al na equação balanceada? 3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3?

Você precisaria #"33.6 g"# de alumínio para reagir com tanto dióxido de manganês.

Então, você tem sua equação química balanceada para esta reação

#3MnO_(2(s)) + 4Al_((s)) -> 3Mn_((s)) + 2Al_2O_(3(s))#

O proporção molar que existe entre o dióxido de manganês e o alumínio é simplesmente a razão entre os coeficientes estequiométricos colocados na frente deles.

No seu caso, a equação química balanceada mostra que você tem Moles 3 de dióxido de manganês reagindo com Moles 4 de alumínio; isso significa que sua proporção molar será #"3:4"#.

Da mesma forma, a toupeira relação entre alumínio e dióxido de manganês será #"4:3"# #-># Moles 4 da primeira necessidade Moles 3 deste último.

Você pode usar bem essa proporção molar, determinando quantas moles de alumínio são necessárias para reagir com o número de moles de dióxido de manganês presente em 81.2 g. Assim,

#"81.2 g MnO"_2 * "1 mole"/"86.94 g" = "0.9340 moles"# #MnO_2#

Isso significa que você precisará

#"0.934 moles "MnO_2 * "4 moles Al"/("3 moles "MnO_2) = "1.245 moles Al"#

Para determinar o número de gramas necessário para obter tantos moles, use a massa molar de alumínio

#"1.245 moles Al" * "26.98 g"/"1 mole Al" = "33.59 g Al"#

Arredondado para três sig figs, a resposta será

#m_("aluminium") = "33.6 g"#