Quantos gramas de KOH são necessários para neutralizar 500mL de 2mol # L ^ -1 # H2SO4?

#color (green) "Step 1:"#

A primeira coisa que você precisa fazer é escrever a equação química.

#KOH# + #H_2SO_4# = #K_2SO_4# + #H_2O# (desequilibrado)

#color (green) "Step 2:"#

Equilibre a equação química. Você precisa fazer isso porque é a única maneira de obter o "fator de conversão" necessário para resolver o problema.

#color (red) 2 KOH# + #H_2SO_4# = #K_2SO_4# + #color (red) 2H_2O# (equilibrado)

lado esquerdo:

K = 1 x #color (red) 2# = 2
O = (1 x #color (red) 2#) + 4 = 6
H = (1 x #color (red) 2#) + 2 = 4
S = 1

lado direito:

K = 2
O = 4 + (1 x #color (red) 2#) = 2
H = 2 x #color (red) 2# = 4
S = 1

#color (green) "Step 3:"#

Converta o volume de #H_2SO_4# em número de moles. Quão? Multiplicando o volume dado ao seu dado molaridade. Observe que eu já converti a unidade de mililitro (mL) para litro (L).

volume #H_2SO_4# = 500 mL = 0.5 L
concentração de #H_2SO_4# = 2M ou #2 mol*L^"-1"#

#0.5 cancel L# #H_2SO_4# x #"2 moles"/(1 cancel "L") ##H_2SO_4# = Toupeira 1 #H_2SO_4#

#color (green) "Step 4:"#

Agora, voltando à equação equilibrada,

#color (red) 2 KOH# + #color (red) 1 H_2SO_4# = #color (red) 1 K_2SO_4# + #color (red) 2H_2O#

nós sabemos isso

#color (red) 1# toupeira #H_2SO_4# = #color (red) 2# moles #KOH#

Portanto, para converter a toupeira computada de #H_2SO_4# em toupeira de #KOH#,

#1# #cancel "mol"##H_2SO_4# x #(2 "mol" KOH)/(1 cancel ("mol") H_2SO_4)# = #2# #"mol"# #KOH#

#color (green) "Step 5:"#

Obtendo os pesos atômicos de a tabela periódica, podemos calcular a massa molar de #KOH#,

K = #39.10 "g/mol"#
O = #16.00 "g/mol"#
H = #1.01 "g/mol"#

massa molar de #KOH# = #39.10 "g/mol"# + #16.00 "g/mol"# + #1.01 "g/mol"# = #56.11 "g/mol"#

#color (green) "Step 6:"#

Convertendo o número de toupeiras que obtivemos #color (green) "Step 4"# usando a massa molar de #KOH# obtido em #color (green) "Step 5"#,

#2# #cancel "mol"##KOH# x #(56.11 grams KOH)/(1 cancel ("mol") KOH)# = #color (red) (112.22 g KOH)#