Quantos gramas de #Mg (OH) _2 # serão necessários para neutralizar o 25 mL de ácido estomacal se o ácido estomacal for 0.10 M # HCl #?

Responda:

#"0.073 g"#

Explicação:

O truque aqui é ter em mente que você precisa #2# moles de ácido clorídrico para neutralizar #1# toupeira de hidróxido de magnésio.

#"Mg"("OH")_ (2(s)) + color(red)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + 2"H"_ 2"O"_ ((l))#

Você sabe que a solução de ácido clorídrico contém #0.10# moles de ácido clorídrico para cada #"1 L" = 10^3# #"mL"# solução, para que você possa dizer que sua amostra contém

#25 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "0.10 moles HCl"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.0025 moles HCl"#

Isso significa que um completar neutralização vai exigir

#0.0025 color(red)(cancel(color(black)("moles HCl"))) * ("1 mole Mg"("OH")_2)/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles HCl")))) = "0.00125 moles Mg"("OH")_2#

Finalmente, para converter isso em gramas, Utilize o massa molar do composto

#0.00125 color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2))) * "58.32 g"/(color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.073 g")))#

A resposta é arredondada para dois sig figs.

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