Que massa de gás natural (CH4) você deve queimar para emitir 263kJ de calor?

Responda:

Trate o calor evoluído como um produto estequiométrico da reação que você citou.

Explicação:

Combustão de metano, que você gentilmente forneceu:

#CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g)# #;DeltaH = -802.3 kJ mol^-1#. É equilibrado? Acho que sim.

O entalpia a mudança é citada por mole de reação, como está escrito. Essa é a combustão de 1 mol de metano para fornecer dióxido de carbono estequiométrico e vapor de água gera #-802.3# #kJ# precisamente. Então eu poderia escrever a reação dessa maneira e tratar a energia como um produto (o que de fato é!).

#CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g) + 802.3# #kJ#. Então se #263# #kJ# são gerados então #263/802.3# #(kJ)/(kJ)# #xx# #1*mol# metano foi queimado. Portanto, isso é algo mais do que 1 / 4 uma toupeira de metano queimado, aprox. 5-6 g. Estamos entendidos?

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