Que pressão o 14.0 g de CO exercerá em um recipiente 3.5 L a 75 ° C?

Responda:

#1650 "bar"# or #165000kPa#

Explicação:

Lei do gás ideal:
#PV=nRT#
Rearranjo:
#P=(nRT)/V#
Calcular a quantidade de #"CO"_2#:
#n("CO"_2)=m/M=(14.0g)/(28gmol^-1)=2mol#
Converter temperatura em Kelvin:
#T=75+273=348K#
Volume do recipiente:
#V=3.5L#
Constante ideal de gás:
#R=8.314L"bar "K^-1 mol^-1#
Substituir valores na lei ideal dos gases:
#P=(2molxx8.314L "bar " K^-1 mol^-1xx348K)/(3.5L)=1650 "bar (3 s.f.)"=165000kPa#

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