Se a solubilidade molar de # CaF_2 # em 35 C é #1.24 * 10 ^ -3 # mol / L, qual é o Ksp nessa temperatura?

Responda:

#K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2# #=# #??#

Explicação:

#K_(sp)#, #"the solubility product"# deriva da expressão de solubilidade:

#CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-#

E #K_(eq)# #=# #([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])#

Contudo, #[CaF_2(s)]#, a concentração de um sólido é uma quantidade sem sentido.

Portanto: #K_(eq)# #=# #K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2#

Dada essa expressão, simplesmente preenchemos os espaços em branco:

#K_(sp)# #=# #(1.24xx10^-3)(2xx1.24xx10^-3)^2#

#=# #4xx(1.24xx10^-3)^3#

#=# #???#

O dado #K_(sp)# é calculado para #35# #""^@C#. Em temperatura mais baixa, você esperaria #K_(sp)# aumentar ou diminuir? Dê uma razão para sua resposta.

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