Todas as seguintes moléculas contêm pelo menos um ângulo de ligação nos graus 120: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 e XeCl2?

Responda:

Não, porque duas das moléculas não têm ângulos de ligação a 120 °.

Explicação:

Para responder a essa pergunta, você deve desenhar as estruturas de Lewis dos compostos e determinar suas formas de VSEPR.

#"SeS"_3#

A estrutura de Lewis #"SeS"_3# is

SeS3
(A partir de www.homeworklib.com)

Esta é uma #"AX"_3# molécula e sua geometria é planar trigonal.

Todos os ângulos de ligação em uma molécula planar trigonal são aproximadamente 120 °.

#"SeS"_2#

A estrutura de Lewis #"SeS"_2# is

#:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):#

Esta é uma #"AX"_2"E"# molécula.

Sua geometria eletrônica é planar trigonal.

O ângulo de ligação em um #"AX"_2"E"# molécula é de aproximadamente 120 °.

#"PCl"_5#

A estrutura de Lewis #"PCl"_5# is

www.chem.purdue.edu

Esta é uma #"AX"_5# molécula e sua geometria é piramidal trigonal.

Os ângulos de ligação equatorial em uma molécula bipiramidal trigonal são todos 120 °.

#"TeCl"_4#

A estrutura de Lewis #"TeCl"_4# is

bilbo.chm.uri.edu

Esta é uma #"AX"_4"E"# molécula.

Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal.

O ângulo de ligação equatorial entre o equatorial #"Te-Cl"# títulos é de aproximadamente 120 °.

#"ICl"_3#

A estrutura de Lewis #"ICl"_3# is

www.chemistry.mcmaster.ca

Esta é uma #"AX"_3"E"_2# molécula.

Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal e sua geometria molecular é em forma de T.

O #"I-Cl"# ângulos de ligação em uma molécula em forma de T são ambos aproximadamente 90 °.

#"XeCl"_2#

A estrutura de Lewis #"XeCl"_2# is

www.webassign.net

Esta é uma #"AX"_2"E"_3# molécula.

Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal, com os pares solitários nas posições equatoriais.

A molécula é linear, com um #"Cl-Xe-Cl"# ângulo de ligação de 180 °.

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