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Um átomo de oxigênio tem um total de eleições 8. Como você escreve os números quânticos 4 para cada um dos elétrons 8 no estado fundamental?

Você sabe que um átomo de oxigênio neutro tem Elétrons 8.

http://www.quora.com/If-only-2-electrons-can-occupy-an-orbital-why-do-atom-diagrams-have-an-uneven-number-of-electrons-in-their-shells

É sempre útil escrever o configuração eletrônica para um elemento antes de tentar atribuir Números quânticos para cada elétron individual. Como você pode ver na imagem acima, o configuração eletrônica para oxigênio neutro é

#"O": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(4)#

http://everythingmaths.co.za/science/grade-10/04-the-atom/04-the-atom-08.cnxmlplus

Supondo que você saiba o básico por trás Números quânticos, você pode escrever o conjunto de números 4 exclusivo para cada elétron pertencente ao oxigênio como este

O primeiro nível de energia:

#"n=1"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># o elétron localizado no 1s-orbital, spin-down;
#"n=1"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># o elétron localizado no 1s-orbital, spin-up;

O segundo nível de energia:

#"n=2"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># o elétron revestido no 2s-orbital, spin-down;
#"n=2"#, #"l=0"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># o elétron localizado no 2s-orbital, furar;

#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=-1"#, #"m"_s"=-1/2"# #-># o elétron localizado no #"2p"_x"-orbital"#, spin-down;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=-1"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># o elétron localizado no #"2p"_x"-orbital"#, spin-up;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=0"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># o elétron localizado no #"2p"_y"-orbital"#, spin-up;
#"n=2"#, #"l=1"#, #"m"_l"=1"#, #"m"_s"=+1/2"# #-># o elétron localizado no #"2p"_z"-orbital"#, spin-up;