Um átomo de urânio tem uma massa de #3.95 x 10 ^ -22 # gramas. Como você elaboraria uma estimativa para o número de átomos de urânio em 1kg de urânio?

Como alternativa, poderíamos calcular a quantidade molar, sabendo que #"Avogadro's number"#, #N_A# átomos de urânio têm uma massa de #238.03*g#. Falamos assim da massa molar de urânio como #238.03*g*mol^-1#.

e, assim, #"moles of uranium"=(1000*g)/(238.03*g*mol^-1)=4.20*mol#.

E então multiplique essa quantidade molar por #"the Avocado number"#:

#4.20*cancel(mol)xx6.022xx10^23*cancel(mol^-1)=??#

Os números devem ser os mesmos? Os números são os mesmos?