Um composto contendo apenas carbono e hidrogênio tem uma razão de massa carbono-hidrogênio de 11.89. Qual razão de massa de carbono para hidrogênio é possível para outro composto composto apenas de carbono e hidrogênio?

Tentando apresentar uma possível resposta

Sabemos que a massa molar de carbono e hidrogênio é

#C=12"g/mol" and H = 1"g/mol"#

Quando a razão de massa de Hidrogênio do Carbono é 11.89

A proporção de não. Dos átomos de C e H é dado por

#C/H=(11.89/12)/(1/1)~~1/1#

Fórmula tão empírica #CH->"possible"#

Agora da lista

a)
Quando a razão de massa de Hidrogênio do Carbono é 2.5

A proporção de não. Dos átomos de C e H é dado por

#C/H=(2.5/12)/(1/1)~~5/24#

Fórmula tão empírica #C_5H_24->" not possible"#
Porque a fórmula molecular do alcano com átomos C 5 na molécula é #C_5H_12#. Portanto, o número máximo de hidrogênio com o 5 C não deve exceder o 12.

b)
Quando a razão de massa de Hidrogênio do Carbono é 3.97

A proporção de não. Dos átomos de C e H é dado por

#C/H=(3.97/12)/(1/1)~~1/3#

Fórmula tão empírica #CH_3->"possible"# Isso é encontrado no etano com MF #C_2H_6#

c)
Quando a razão de massa de Hidrogênio do Carbono é 4.66

A proporção de não. Dos átomos de C e H é dado por

#C/H=(4.66/12)/(1/1)~~7/18#

Fórmula tão empírica #C_7H_18->"not possible"# Como o número máximo de H com átomos 7C é #7xx2+2=16#.Então foi excedido.

d)
Quando a razão de massa de Hidrogênio do Carbono é 7.89

A proporção de não. Dos átomos de C e H é dado por

#C/H=(7.89/12)/(1/1)~~2/3#

Fórmula tão empírica #C_2H_3->" possible"#
Desde a fórmula molecular do butino ou butadieno #C_4H_6# suporta a fórmula empírica
# C_2H_3#