Um composto tem a fórmula empírica CHCl. Um balão 256 mL, no 373 K e 750 torr, contém 0.800 g do composto, qual é a fórmula molecular?

De lei dos gases ideais, #MM = (mRT)/(PV)#; Onde #MM# #=# massa molecular; #m# #=# massa; #P# #=# pressão nas atmosferas; #V =# volume em litros; #R# #=# constante de gás com unidades apropriadas.

Assim, #(0.800*gxx0.0821*cancelL*cancel(atm)*cancelK^(-1)*mol^(-1)xx373*cancelK)/(0.256*cancelLxx0.987*cancel(atm))# #=# #97.0# #g*mol^(-1)#.

#nxx(12.01+1.01+2xx35.45)*g*mol^(-1)# #=# #97.0*g*mol^(-1)#.

Claramente, #n# #=# #1#. E fórmula molecular #=# #C_2H_2Cl_2#.

Eu me lembro (mas não posso me incomodar em olhar para cima) que o cloreto de vinilideno, #H_2C=C(Cl)_2# é um gás de baixo ponto de ebulição, enquanto a espécie 1,2 dicloro é um líquido volátil. De qualquer forma, fornecemos a fórmula molecular conforme necessário.