Um precipitado se forma quando as soluções aquosas # "Ba (NO" _3) _2 "# e #" 2KOH "# são combinadas?

Não, um precipitado não se formará quando o nitrato de bário, #Ba(NO_3)_2#, reage com hidróxido de potássio, #KOH#, em solução aquosa porque ambos os produtos são solúveis em água.

A equação química balanceada tem esta aparência

#Ba(NO_3)_(2(aq)) + 2KOH(aq) -> Ba(OH)_2(aq) + 2KNO_3(aq)#

Você está essencialmente lidando com um reação de substituição dupla; em solução aquosa, ambos os reagentes se dissociam em íons.

A equação iônica completa é

#Ba_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2OH_((aq))^(-) -> Ba_((aq))^(2+) + 2OH_((aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)#

Observe que todos os íons que estão no lado dos reagentes também podem ser encontrados no lado dos produtos. Isso implica que todas as espécies existirão como íons em solução e nenhum precipitado será formado.

Uma maneira mais rápida de determinar se uma reação produzirá ou não um precipitado é olhar para o regras de solubilidade. Se você estiver familiarizado com essas regras, notará que tanto o hidróxido de bário, #Ba(OH)_2#e nitrato de potássio, #KNO_3#, são solúveis em solução aquosa.

As regras de solubilidade:

http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/solrules.htm

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