Um precipitado se formará quando micx Ca (NO3) 2 (aq) com NaOH (aq) se as concentrações após a mistura forem ambas 0.0175M?

A ideia aqui é que nitrato de cálcio, #"Ca"("NO"_3)_2#e hidróxido de sódio, #"NaOH"#, reagirá para formar hidróxido de cálcio, Um sólido insolúvel, se e apenas se forem misturados nas concentrações apropriadas.

Tanto o nitrato de cálcio quanto o hidróxido de sódio são sais solúveis, portanto se dissociam completamente em solução aquosa para formar

#"Ca"("NO"_3)_text(2(aq]) -> "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

#"NaOH"_text((aq]) -> "Na"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)#

Isto significa que as concentrações dos cátions e dos ânions de hidróxido de cálcio serão

#["Ca"^(2+)] = 1 xx ["Ca"("NO"_3)_2] -># one mole of calcium nitrate produces one mole of calcium cations

#["OH"^(-)] = 1 xx ["NaOH"] -># one mole of sodium hydroxide produces one mole of hydroxide anions

O global equação equilibrada para este reação de substituição dupla is

#"Ca"("NO"_3)_text(2(aq]) + color(red)(2)"NaOH"_text((aq]) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr + 2"NaNO"_text(3(aq])#

O equação iônica completa ficará assim

#"Ca"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-) + color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr + 2"Na"_text((aq])^(+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

O equação iônica líquida, para qual íons espectadores são eliminados, serão

#"Ca"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr#

Agora, a constante do produto de solubilidade, #K_(sp)#, para o hidróxido de cálcio é listado como sendo igual a

#K_(sp) = 5.5 * 10^(-6)#

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/KspTable.htm

Por definição, a constante do produto de solubilidade é definida como

#K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Para determinar se um precipitado é formado ou não, é necessário calcular o produto de íons, #Q_(sp)#, para esta reação.

Mais especificamente, você precisa ter

#color(blue)(Q_(sp) > K_(sp)) -># a precipitate is formed

O produto de íons assume exatamente a mesma forma que o produto de íons de solubilidade, com o importante diferença que não usar concentrações de equilíbrio.

#Q_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Conecte seus valores para obter - eu vou pular as unidades por uma questão de simplicidade

#Q_(sp) = 0.0175 * (0.0175)^color(red)(2)#

#Q_(sp) = 5.36 * 10^(-6)#

Uma vez que essa desigualdade

#Q_(sp) color(red)(cancel(color(black)(>))) K_(sp)#

is inválido, um precipitado não forma quando você mistura esses dois soluções.

Lembre-se, a resposta depende do valor para #K_(sp)# dado a você pelo problema. Como você não forneceu um aqui, será necessário comparar o valor de #Q_(sp)# com o valor de #K_(sp)# dado a você e diga se um precipitado se formará ou não.