Um químico prepara uma solução dissolvendo 3.533 g de NaNO3 em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Que concentração molar de nitrato de sódio deve aparecer no rótulo? Se 275 mL?

Responda:

#c="0.208 M"# para o #"200 mL"# solução e #c="0.151 M"# para o #"275 mL"# solução. (não arredondado para números significativos).

Explicação:

#"molarity" = "moles"/"liter"#

Desde que temos gramas de #"NaNO"_3#, podemos converter em mols de #"NaNO"_3# usando a massa molar de #"NaNO"_3#.

#"3.533 g" * "1 mol"/"84.9947 g" = "0.0416 moles of NaNO"_3#

Assim.

#"molarity" = ".0416 moles"/"liter"#

Agora só precisamos encontrar os litros de solução. Desde que nós temos #"mL"#, podemos converter cada opção diretamente em #"L"#.

#"200 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.2 L of solution"#

#"275 mL"/(10^3 quad "mL") = "0.275 L of solution"#

Agora temos todos os valores necessários para encontrar molaridade, #c#.

#c= "0.0416 moles"/".2 L"= "0.208 M"#

#c = "0.0416 moles"/".275 L" = "0.151 M"#

Então, para resumir, converta gramas de nitrato de sódio em moles e converta mililitros de solução em litros de solução, depois divida moles por litros para encontrar a molaridade.

Certifique-se de fazer as contas sozinho, no entanto, apenas para ter certeza de que não cometi nenhum erro na calculadora!

Deixe um comentário