Uma amostra de gás # N_2O # tem uma densidade de 2.85 g / L em 298 K. Qual deve ser a pressão do gás (em mmHg)?

Responda:

1.58 Atm

Explicação:

A partir de Lei do gás ideal (PV = nRT)

#P = (nRT/V) = (R("mass"/"f.wt")(T/V))#

#P = R("mass"/"Volume")(T/"f.wt.")#= #R("Density")(T/"f.wt.")#

Dado:
#R = 0.08206("L-Atm"/"mol-K")#
#"Density" = 2.85(g/L)#
#T = 298K#
#f.wt. = 44(g/"mol")#

#P = (0.08206"L-Atm"/"mol-K")(2.85g/L)(298K)(44g/"mol")^-1 = 1.58Atm#

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