Uma amostra de gás nitrogênio tem um volume de 15mL a uma pressão de 0.50m. Qual é a pressão se o volume for alterado para 30.0mL?

Responda:

Essa amostra de gás tem uma nova pressão de #0.25 atm#

Explicação:

A resposta pode ser determinada usando Lei de Boyle:
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Vamos identificar nossas variáveis ​​conhecidas e desconhecidas.

#color(brown)("Knowns:"#
#P_1#= 0.50 atm
#V_1#= 15 mL
#V_2#= 30.0 mL

#color(blue)("Unknowns:"#
#P_2#

Reorganize a equação para resolver a pressão final dividindo os dois lados por #V_2# para obter #P_2# por si só assim:

#P_2=(P_1xxV_1)/V_2#

Conecte seus valores fornecidos para obter a pressão final:

#P_2=(0.50atm xx 15 cancel"mL")/(30.0cancel"mL")# = #0.25 atm#

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