Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCI) é polar ou não polar?

Como o cloro é MAIS eletronegativo que o hidrogênio, o cloro no #HCl# molécula polariza elétron densidade para si mesmo. Poderíamos representar isso como:

#""^(+delta)H-Cl^(delta-)#.

O #H-Cl# molécula é, portanto, uma molécula covalente polar, na qual o átomo de cloro eletronegativo polariza fortemente a densidade de elétrons. Na água, a polarização é tão pronunciada que a #H-Cl# A ligação ioniza completamente:

#""^(+delta)H-Cl^(delta-) + H_2O rarr H_3O^+ + Cl^-#.

e, assim, soluções of #HCl(aq)# são estequiométricos em #H_3O^+#, #"hydronium ion"#e #Cl^-#, o íon cloreto. Na fase gasosa, no entanto, temos a #H-Cl# molécula, que tem um ponto de ebulição normal de #-85.0# #""^@C#. Às vezes, você verá cilindros de gás de #HCl#, o que requer reguladores especiais e precauções e aparelhos especiais para o manuseio. Por quê......??

Então a moral? Como um gás, #HCl# é molecular; como uma solução em água, #HCl# ioniza. A amônia gasosa é o mesmo tipo de molécula, no entanto, a amônia atua como uma base fraca na água.