Usando o diagrama MO de # "NO" #, calcule a ordem das ligações. Compare com # "NO" ^ (+) #?

O diagrama MO para #"NO"# é o seguinte (Miessler et al., tecla de resposta):

(O original foi esta; Eu adicionei as representações orbitais e rótulos de simetria. Para uma discussão mais aprofundada sobre o ordenação de energia orbital ser #"N"_2#como aqui e comentários.)

Visão geral rápida do que os rótulos correspondem ao que MOs:

  • #1a_1# é o #sigma_(2s)# ligação MO.
  • #2a_1# é o #sigma_(2s)^"*"# MO anti-ligante.
  • #1b_1# é o #pi_(2p_x)# ligação MO.
  • #1b_2# é o #pi_(2p_y)# ligação MO.
  • #3a_1# é o #sigma_(2p_z)# ligação MO, mas é relativamente não vinculativa em relação ao oxigênio.
  • #2b_1# é o #pi_(2p_x)^"*"# MO anti-ligante.
  • #2b_2# é o #pi_(2p_y)^"*"# MO anti-ligante.
  • #4a_1# é o #sigma_(2p_z)^"*"# MO anti-ligante.

Para obter o ordem de títulos, observe os orbitais moleculares formados e decida se eles estão se ligando ou se estão se ligando.

#"BO" = 1/2 ("bonding e"^(-) - "antibonding e"^(-))#

#= 1/2[(2+2+2+2) - (2+1)]#

#= color(blue)(2.5)#

E isso deve fazer sentido porque #"NO"^(+)# é isoeletrônico com #"CO"#, que possui uma ordem de títulos de #3#. Com um elétron adicional em um orbital antibonding (#2b_2#), a ordem dos títulos diminui em #1/2# relativo a #"NO"^(+)#.

Se ocorrer paramagnetismo devido a elétrons não emparelhados, é #"NO"# paramagnético ou diamagnético?

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