Use o valor ksp = 1.4x10-8 para PbI2 para resolver os seguintes problemas?

Parte A

#PbI_2(soln)# ioniza na sua solução como se segue

#PbI_2("soln")rightleftharpoonsPb^"2+" +2I^-#

Se a concentração de #PbI_2# em sua solução saturada é xM, então a concentração de #Pb^"2+"# será xM e concemtração de #I^-# será 2xM.

So #K_"sp"=[Pb^"2+"][I^"-"]^2#

#=>1.4xx10^-8=x*(2x)^2#

#=>x^3=1.4/4xx10^-8=3.5xx10^-9#

#=>x=1.518xx10^-3#

Então a concentração de #I^-# íon em solução é #2x=3.036xx10^-3M#

Parte B

Deixe a solubilidade de #PbI_2# na solução 0.01 M NaI ser s M.

Ent√£o neste caso

#[Pb^"2+"]=sM#

E

#[I^"-"]=(2s+0.01)M#

So #K_"sp"=[Pb^"2+"][I^"-"]^2#

#=>1.4xx10^-8=sxx(2s+0.01)^2#

#=>1.4xx10^-8=sxx(4s^2+4s*0.01+(0.01)^2)#

negligenciar #s^3 and s^2 # termos que obtemos

#=>1.4xx10^-8=sxx(0.01)^2#

#=>s=1.4xx10^-4M#

Tão solubilty de #PbI_2# neste caso é #=1.4xx10^-4M#