Você pode equilibrar a equação usando o método de estados de oxidação MnO2 + Al ---> Mn + Al2O3?

Você pode encontrar as etapas para equilibrar as equações redox em Como você equilibra as equações redox pelo método do número de oxidação?

Sua equação desequilibrada é

MnO₂ + Al → Mn + Al₂O₂

Passo 1. O números de oxidação estamos:

Lado esquerdo: Mn = + 4; O = -2; Al = 0
Lado direito: Mn = 0; Al = + 3; O = -2

Passo 2. As mudanças no número de oxidação são:

Mn: + 4 → 0; Alterar = -4
Al: 0 → + 3; Alterar = + 3

Passo 3. Você precisa de átomos 3 de Mn para cada átomo de 4 de Al. Isso nos dá alterações totais de + 12 e -12.

Passo 4. Inserir coeficientes para obter esses números.

3 MnO₂ + 4 Al → 3 Mn + 2 Al₂O₃

Toda substância agora tem um coeficiente. A equação deve ser equilibrada,

Passo 5. Verifique se todos os átomos estão em equilíbrio.

Lado esquerdo: 3 Mn; 6 O; 4 Al
Lado direito: 3 Mn; 4 Al; 6 O

A equação balanceada é

3MnO₂ + 4Al → 3Mn + 2Al₂O₃