Você pode escrever e equilibrar a equação para a combustão completa de etano, # C_2H_6 #?

Responda:

#2C_2H_6+7O_2# #-># #4O_2+6H_2O#

Explicação:

Numa reação de combustão com um hidrocarboneto no lado do reagente, você sempre terá #O_2# como outro reagente. Como você sempre terá #CO_2# e #H_2O# como os produtos.

Sabendo disso, você pode configurar sua equação de reação ..

#C_2H_6 + O_2##-># #CO_2 + H_2O#

Agora o equilíbrio pode começar. Equilibrar as reações de combustão de hidrocarbonetos pode ser complicado, mas se com a prática elas podem ser realmente divertidas e muito gratificantes.

Comece com o #C# átomos primeiro e passar para o #H# átomos a seguir. É mais fácil deixar o #O_2# até o fim, tem uma maneira de alterar a equação.

Inicialmente, você chegaria a isso antes do #O_2# foi equilibrado:

#C_2H_6 + O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O#

Mas, como você pode ver, você tem uma quantidade ímpar de #O_2# no lado do produto. Nesse caso, você deve encontrar o fator comum da quantidade de #O# no lado do produto e 2, por causa da #O_2# diatomácea. Portanto, o 14 seria o fator comum mais baixo do 2 e do 7.

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