Como você escreve a equação para esta reação: O brometo de alumínio e o gás cloro reagem para formar o cloreto de alumínio e o gás bromo?

In compostos, pela números de oxidação deve adicionar juntos para se tornar #0#.

No brometo de alumínio, o alumínio possui um número de oxidação de #+3# e o bromo tem um número de oxidação de #-1#. Para somar a zero, você precisa ter TRÊS bromo, com um número total de carga / oxidação de #-3#e um alumínio, com um número de carga / oxidação de #+3#, Desde #-3+3=0#.

É por isso que um reagente é #"AlBr"_3#.

O outro reagente, #"Cl"_2#, precisa de dois cloro, pois é um dos elementos isso requer que dois de si tenham um estado de oxidação / carga igual a zero.

Essa é uma reação de substituição única, na qual o elemento livre nos reagentes se torna parte do composto nos produtos, substituindo um dos elementos originais no composto, e faz com que o elemento substituído se torne o elemento livre nos produtos.

O bromo é o elemento substituído e torna-se #"Br"_2#, o elemento livre nos produtos. Isto é #"Br"_2# já que é outro elemento que precisa de dois para ter um número de carga / oxidação igual a zero.

O número de oxidação do cloro é #-1#e pelo mesmo motivo mencionado no parágrafo um, são necessários três cloro para produzir um número / carga de oxidação zero com alumínio, resultando no composto #"AlCl"_3#.

A segunda equação dada é balanceada em massa, mas se você não precisar de uma equação balanceada, use a primeira.