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Dado o seguinte, quantos g de cloreto de cálcio serão produzidos quando 28.0 g de carbonato de cálcio são combinados com 12.0 g de ácido clorídrico? Qual reagente está em excesso e quantos g deste reagente permanecerão após a conclusão da reação?

Responda:

#"CaCO"_3"# é o reagente em excesso.
A quantidade de #"CaCO"_3"# restante é #"11.5 g"#.

Explicação:

Escreva uma equação equilibrada.

#"CaCO"_3 + "2HCl"##rarr##"CaCl"_2 + "CO"_2 + "H"_2"O"#

Use a equação balanceada para determinar a proporções molares entre #"CaCO"_3"# e #"CaCl"_2"# e entre #"HCl"# e #"CaCl"_2"# e entre #"CaCO"_3"# e #"HCl"#

Carbonato de cálcio e cloreto de cálcio.

#"1 mol CaCO"_3/"1 mol CaCl"_2"# e #"1 CaCl"_2/"1 mol CaCO"_3"#

Ácido clorídrico e cloreto de cálcio.

#"2 mol HCl"/"1 CaCl"_2"# e #"1 mol CaCl"_2/"2 HCl"#

Carbonato de cálcio e ácido clorídrico.

#"1 mol CaCO"_3/"2 mol HCl"# e #"2 mol HCl"/"1 mol CaCO"_3"#

Determine as moles de cada reagente dividindo as massas dadas por suas massas molares.

#28.0 cancel"g CaCO"_3xx(1 "mol CaCO"_3)/(100.1 cancel"g CaCO"_3)="0.280 mol CaCO"_3"#

#12.0cancel"g HCl"xx(1"mol HCl")/(36.5cancel"g HCl")="0.329 mol HCl"#

Determinar a massa de #"CaCl"_2"# produzido por cada reagente multiplicando as moles de cada tempo de reagente a toupeira relações com #"CaCl"_2"# no numerador. Multiplique o resultado pela massa molar de #"CaCl"_2"# #("111 g/mol")#.

Carbonato de cálcio

#0.280 cancel"mol CaCO"_3xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCO"_3)xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="31.1 g CaCl"_2"#

ácido clorídrico

#0.329cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(2cancel"mol HCl")xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="18.3 g CaCl"_2"#

Como o ácido clorídrico produz menos cloreto de cálcio que o carbonato de cálcio, é o Reagente limitado .

O carbonato de cálcio é o excesso de reagente .

Determinar a massa de #"CaCO"_3"# que reagiu com o reagente limitante #"HCl"#.

#0.329 cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCO"_3)/(2cancel"mol HCl")xx(100.1"g CaCO"_3)/(1cancel"mol CaCO"_3)="16.5 g CaCO"_3color(white)(.)"reacted"#

Para determinar a massa de #"CaCO"_3"# remanescente, subtraia a massa que reagiu da massa inicial.

#"28.0 g"-"16.5 g"="11.5 g"#