Como você encontra orbitais de hibridação?

Vamos pegar a amônia, por exemplo (desenhada no MarvinSketch abaixo):

O nitrogênio é ligado a cada hidrogênio através de um #sp^3# orbital molecular hibridizado. O que isto significa é que o #2s# orbital atômico de valência do nitrogênio aumenta no nível de energia até que ele se degenere (a mesma energia) com o #2p_x#, #2p_y#e #2p_z# orbitais atômicos valiosos de nitrogênio, e esses quatro orbitais se misturam para produzir um orbital molecular hibridizado.

Desde que houve um #2s# e três #2p# orbitais atômicos, o orbital molecular hibridizado é chamado #sp^3#. A razão pela qual ele tem que hibridar seus orbitais é que ele tem cinco elétrons de valência, dois dos quais estão no #2s# orbital, enquanto houver um elétron de valência em cada #2p# orbital.

Para tornar o três ligações simples, o nitrogênio precisa contribuir três elétrons (o três cada hidrogênio contribui um) e, portanto, usa dois originalmente do #2s# e um originalmente de um do #2p# orbitais. O restante dois tornar-se o único par de elétrons.