Pergunta #1ff5c

Moléculas de metano são formadas quando um átomo de carbono se forma ligações covalentes com quatro átomos de hidrogênio.

A diferença em eletro-negatividade entre carbono e hidrogênio é pequeno o suficiente que o #"C-H"# vínculo é considerado um ligação covalente não polar.

Isso implica que o ligação elétrons são compartilhados quase igualmente entre carbono e hidrogênio, não sendo formada nenhuma separação significativa de carga na molécula #-># molécula não polar.

Mesmo se o #"C-H"# ligações eram polares, a molécula de metano teria sido não polar por causa de sua tetraédrico geometria molecular, que garante que qualquer momento possível do dipolo da ligação seja cancelado.

Como a molécula não possui momento dipolar permanente, o único forças intermoleculares exibe são fracos Forças de dispersão de Londres, LDF.

As forças de dispersão de Londres surgem quando variações aleatórias na distribuição de nuvens de elétrons de uma molécula de metano polarizar a nuvem de elétrons de uma molécula vizinha.

Cargas parciais temporárias que aparecem em uma molécula induzem cargas parciais semelhantes em outra molécula.

Novas cargas parciais aleatórias estão sendo constantemente formadas, a magnitude e a orientação variando significativamente de molécula para molécula.

Como elas dependem de variações aleatórias na distribuição das nuvens de elétrons, essas forças intermoleculares são de curta duração e, como você imagina, muito fracas.