Como você equilibra a equação C4H10 + O2 = CO2 + H2O?

Temos a equação desequilibrada:

#C_4H_10(g)+O_2(g)->CO_2(g)+H_2O(g)#

Esta é a combustão de butano, #C_4H_10#.

Vamos primeiro equilibrar os carbonos. Existem quatro no #"LHS"#, mas apenas um no #"RHS"#, então multiplicamos #CO_2# by #4# para obter:

#C_4H_10(g)+O_2(g)->4CO_2(g)+H_2O(g)#

Agora, vamos equilibrar os hidrogênios. tem #10# no lado esquerdo, mas apenas dois no lado direito, então multiplicamos #H_2O# by #5#, e pegue:

#C_4H_10(g)+O_2(g)->4CO_2(g)+5H_2O(g)#

O passo final é equilibrar os oxigênio. Existem dois no lado esquerdo, mas treze no lado direito, por isso precisamos dividir treze por dois para obter o "número da escala", que é #6.5#. A equação é assim:

#C_4H_10(g)+6.5O_2(g)->4CO_2(g)+5H_2O(g)#

Mas espere, não podemos ter meia molécula! Então, precisamos multiplicar toda a equação por #2#, o que nos leva à equação finalizada e equilibrada:

#color(blue)(barul(|2C_4H_10(g)+13O_2(g)->8CO_2(g)+10H_2O(g)|)#