Qual é a massa do precipitado formado quando o 50 ml da solução 16.9% p / v de AgNO3 é misturado com o 50 ml da solução 5.8% p / v NaCl?

Responda:

Bem, $w/v \equiv \frac{Mass of solute}{Volume of solution}$ $"w/v"-="Mass of solute"/"Volume of solution"$ , devemos superar $7 \cdot g$ $7*g$ de cloreto de prata.

Explicação:

e, assim, $mass of silver nitrate = 16.9 % \times 50 \cdot m L = 8.45 \cdot g$ $"mass of silver nitrate"=16.9%xx50*mL=8.45*g$ .

E isso representa uma quantidade molar de $\frac{8.45 \cdot g}{169.87 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(8.45*g)/(169.87*g*mol^-1)$

$= 0.0497 \cdot m o l$ $=0.0497*mol$ , em relação a $A g N O_{3}$ $AgNO_3$ .

Da mesma forma $mass of sodium chloride = 5.8 % \times 50 \cdot m L = 2.90 \cdot g$ $"mass of sodium chloride"=5.8%xx50*mL=2.90*g$ .

E isso representa uma quantidade molar de $\frac{2.90 \cdot g}{58.44 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(2.90*g)/(58.44*g*mol^-1)$

$= 0.0497 \cdot m o l$ $=0.0497*mol$ em relação a $N a C l$ $NaCl$ .

Claramente, os reagentes estão presentes na razão molar 1: 1. A reação que ocorre em solução é a precipitação de uma massa branca coalhada de $A g C l (s)$ $AgCl(s)$ , ou seja, e representamos essa reação pela equação iônica líquida .....

$A g^{+} + C l^{-} \to A g C l (s) ⏐ ↓$ $Ag^(+) + Cl^(-)rarrAgCl(s)darr$

Claro que a reação completa é ....

$A g N O_{3} (a q) + N a C l (a q) \to A g C l (s) ⏐ ↓ + N a N O_{3} (a q)$ $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) rarr AgCl(s)darr + NaNO_3(aq)$ , isto é, nitrato de sódio permanece em solução e pode ser separado (com esforço) do precipitado.

E dado o estequiometria, nós obtemos $0.04974 \cdot m o l \times 143.32 \cdot g \cdot m o l^{- 1} = 7.11 \cdot g$ $0.04974*molxx143.32*g*mol^-1=7.11*g$ .

É claro que um material como o halogeneto de prata seria muito difícil de isolar. O tamanho das partículas é muito pequeno; é provável que obstrua o filtro e filtre muito lentamente; e além disso $A g C l$ $AgCl$ é fotoativo e se decompõe sob a luz.