Um químico aquece o 100.0 g de $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ $FeSO_4 * 7H_2O$ um cadinho para expulsar a água. Se toda a água é retirada, qual é a massa do sal restante?

$54.64$ $54.64$ $g$ $"g"$ anhydrate

Com $100.0 g$ $"100.0 g"$ do hepta-hidrato, use a massa molar para determinar quantos mols você possui.

Os mols são interconversíveis, pois um mol de qualquer coisa é o mesmo número de partículas que um mol de qualquer outra coisa.

$100.0 {g FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \times \frac{{1 mol FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O}{278.02 {g FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O}$ $100.0 cancel("g FeSO"_4cdot7"H"_2"O") xx ("1 mol FeSO"_4cdot7"H"_2"O")/(278.02 cancel("g FeSO"_4cdot7"H"_2"O"))$

$=$ $=$ $0.3597 mols$ $"0.3597 mols"$

Para cada $mol$ $"mol"$ do hepta-hidrato, você tem $7 mols$ $"7 mols"$ de moléculas de água, então ...

$0.3597 {mols FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O \times \frac{7 mols water}{{1 mol FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O}$ $0.3597 cancel("mols FeSO"_4cdot7"H"_2"O") xx "7 mols water"/cancel("1 mol FeSO"_4cdot7"H"_2"O")$

$=$ $=$ $2.518 mols water$ $"2.518 mols water"$

Conseqüentemente, você tem essa massa de água usando sua massa molar:

$2.518 mols water \times \frac{18.015 g water}{mol water}$ $2.518 cancel"mols water" xx ("18.015 g water")/cancel"mol water"$

$=$ $=$ $45.36 g water$ $"45.36 g water"$

Então, sua massa final deve ser $100 - 45.36 = {54.64 g FeSO}_{4}$ $100 - 45.36 = bb("54.64 g FeSO"_4)$ (anidrato).

Um químico aquece o 100.0 g de FeSO4⋅7H2OFeSO_4 * 7H_2O um cadinho para expulsar a água. Se toda a água é retirada, qual é a massa do sal restante?

Um químico aquece o 100.0 g de $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ $FeSO_4 * 7H_2O$ um cadinho para expulsar a água. Se toda a água é retirada, qual é a massa do sal restante?