Um químico aquece o 100.0 g de #FeSO_4 * 7H_2O # um cadinho para expulsar a água. Se toda a água é retirada, qual é a massa do sal restante?

#54.64# #"g"# anhydrate

Com #"100.0 g"# do hepta-hidrato, use a massa molar para determinar quantos mols você possui.

Os mols são interconversíveis, pois um mol de qualquer coisa é o mesmo número de partículas que um mol de qualquer outra coisa.

#100.0 cancel("g FeSO"_4cdot7"H"_2"O") xx ("1 mol FeSO"_4cdot7"H"_2"O")/(278.02 cancel("g FeSO"_4cdot7"H"_2"O"))#

#=# #"0.3597 mols"#

Para cada #"mol"# do hepta-hidrato, você tem #"7 mols"# de moléculas de água, então ...

#0.3597 cancel("mols FeSO"_4cdot7"H"_2"O") xx "7 mols water"/cancel("1 mol FeSO"_4cdot7"H"_2"O")#

#=# #"2.518 mols water"#

Conseqüentemente, você tem essa massa de água usando sua massa molar:

#2.518 cancel"mols water" xx ("18.015 g water")/cancel"mol water"#

#=# #"45.36 g water"#

Então, sua massa final deve ser #100 - 45.36 = bb("54.64 g FeSO"_4)# (anidrato).