Como você calcula a entalpia padrão da reação, $DeltaH_ (rxn) ^ @$ para a seguinte reação a partir dos valores de formação de aquecimento padrão dados ( $DeltaH_f ^ @$ ): $4NH_3 (g) + 5O_2 (g) -> 4NO (g) + 6H_2O (g)$ ?

$DeltaH_"rxn"^@=DeltaH_f^@("products")-DeltaH_f^@("reactants")$

E aqui, $DeltaH_"rxn"^@=..................$

$(4xx90.3-6xx241.8-{4xx-45.9})*kJ*mol^-1$

$=-906*kJ*mol^-1$ .

A formação da água domina claramente a entalpia mudança, é uma pia termodinâmica.

E claro, $DeltaH_f^@=0$ para um elemento (aqui dixoygen) em seu estado padrão (eles até alimentam você com esse fato).

Como você calcula a entalpia padrão da reação, DeltaH_ (rxn) ^ @ DeltaH_ (rxn) ^ @ para a seguinte reação a partir dos valores de formação de aquecimento padrão dados (DeltaH_f ^ @ DeltaH_f ^ @ ): 4NH_3 (g) + 5O_2 (g) -> 4NO (g) + 6H_2O (g) 4NH_3 (g) + 5O_2 (g) -> 4NO (g) + 6H_2O (g) ?