Como você calcula a entalpia padrão da reação, #DeltaH_ (rxn) ^ @ # para a seguinte reação a partir dos valores de formação de aquecimento padrão dados (#DeltaH_f ^ @ #): # 4NH_3 (g) + 5O_2 (g) -> 4NO (g) + 6H_2O (g) #?
Responda:
#DeltaH_"rxn"^@=DeltaH_f^@("products")-DeltaH_f^@("reactants")#
Explicação:
E aqui, #DeltaH_"rxn"^@=..................#
#(4xx90.3-6xx241.8-{4xx-45.9})*kJ*mol^-1#
#=-906*kJ*mol^-1#.
A formação da água domina claramente a entalpia mudança, é uma pia termodinâmica.
E claro, #DeltaH_f^@=0# para um elemento (aqui dixoygen) em seu estado padrão (eles até alimentam você com esse fato).