Como você calcularia a alteração de entalpia padrão para a reação 2A + B = 2C + 2D, se A = -269 B = -411 C = 189 D = -481?

Comece anotando a reação

#2"A" + "B" -> 2"C" + 2"D"#

Agora, eu assumo que os valores dados a você representam os respectivos entalpias padrão de formação para as espécies que participam da reação.

Entalpias padrão de formação são medidas quando uma toupeira de cada um desses compostos é formado a partir de seu constituinte elementos em seu estado puro.

Como resultado, é expresso em quilojoules por mole.

É uma coisa muito importante a ter em mente - entalpias padrão de formação são sempre dado em #"kJ/mol"#!

No seu caso, você teria

• #"A" -> -"269 kJ/mol"#
• #"B" -> -"411 kJ/mol"#
• #"C" -> +"189 kJ/mol"#
• #"D" -> -"481 kJ/mol"#

Você pode calcular o padrão entalpia mudança de reação usando entalpias de formação padrão, levando em consideração o fato de que as alterações de entalpia são aditivo - isso é conhecido como Lei de Hess.

Em outras palavras, você pode expressar a mudança de reação da enthlapia usando cada reação individual que corresponde à mudança de formação de entalpia padrão dos produtos e dos reagentes.

#color(blue)(DeltaH_"rxn"^@ = sum(n xx DeltaH_"f products"^@) - sum(m xx DeltaH_"f reactants"^@))#

Aqui #n#, #m# representam os coeficientes estequiométricos dos compostos na reação.

Então, considerando que essa reação consome Moles 2 of #"A"# e uma toupeira of #"B"#e produz Moles 2 of #"C"# e Moles 2 of #"D"#, Você terá que

#DeltaH_"rxn"^@ = [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (+189"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-481"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))] - [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-269"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) xx (-411"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))]#

#DeltaH_"rxn"^@ = -"584 kJ" - (-"949 kJ") = color(green)(+"365 kJ")#

Confira este vídeo sobre como as entalpias de formação padrão são usadas para encontrar a mudança de formação de entalpia para uma dada reação