Qual é a densidade do gás # NH_3 # a 435 K e 1.00 atm?

Responda:

A partir da equação do gás ideal: #n/V=(P)/(RT)#. Acordado? E assumimos a idealidade do gás de amônia (uma boa quantidade para uma primeira aprox.).
Nós temos #rho~~0.5*g*L^-1#

Explicação:

Mas #n="Mass"/"Molar mass"#.

Assim #"Mass"/"Molar mass"=(PV)/(RT)#

E no rearranjo, #"Mass"/"V"=(P)/(RT)xx"Molar mass"#

Mas, por definição, #"density, "rho="Mass"/"Volume"=(P)/(RT)xx"Molar mass"#

#=(1.00*cancel(atm)xx17.03*g*cancel(mol^-1))/(0.0821*L*cancel(atm)*cancel(K^-1)*cancel(mol^-1)xx435*cancelK)=#

#??g*L^-1#

Portanto, essa expressão nos dá uma resposta em #g*L^-1# conforme necessário para um densidade.