Qual é a configuração eletrônica de # "Cr" ^ (2 +) #?

Cromo e cobre são dois casos especiais quando se trata de suas configurações de elétrons - tendo apenas elétron 1 no #4s# orbital, ao contrário dos outros metais de transição na primeira linha, que possui uma #4s# orbital.

A razão para isso é porque essa configuração minimiza a repulsão de elétrons. Orbitais meio cheios para #"Cr"# em particular, é a sua configuração mais estável.

Então o configuração eletrônica para cromo elementar é

#1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(1)3d^(5)#.

E os elétrons no #4s# O orbital é removido primeiro porque esse orbital fica mais distante do núcleo, facilitando a remoção dos elétrons na ionização.

Portanto, se removermos elétrons 2 para formar o #Cr^(2+)# íon removemos 1 #4s# elétron e 1 #3d# elétron nos deixando com:

#1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(4)#

or

#[Ar] 3d^4#