Uma mistura de mergulho heliox em alto mar contém 2.0 g de oxigênio para cada 98.0 g de hélio. Qual é a pressão parcial do oxigênio quando essa mistura é fornecida a uma pressão total de 8.2 atm?

E assim calculamos as frações molares individuais ....

#chi_(O_2)=((2.0*g*mol^-1)/(32.0*g*mol^-1))/{(2.0*g)/(32.0*g*mol^-1)+(98.0*g)/(4.0*g*mol^-1)}=2.54xx10^-3#

#chi_(He)=((98.0*g*mol^-1)/(4.0*g*mol^-1))/{(2.0*g)/(32.0*g*mol^-1)+(98.0*g)/(4.0*g*mol^-1)}=0.998#

E entao #p_(O_2)=2.54xx10^-3xx8.2*atm=0.0208*atm#

O mergulhador está em uma profundidade séria .... e se ele estivesse inalando dinitrogênio, ou seja, de uma mistura normal de ar, provavelmente sofreria narcose por nitrogênio ...