Quantos orbitais atômicos existem em um subshell?

Você pode determinar quantos orbitais os g-subshell teria usando Números quânticos.

O número quântico do momento angularou #l#, diz a você subcamada em que um elétron está localizado. Os valores de #l# Corresponde a

#l = 0 -># s-subshell;
#l = 1 -># p-subshell;
#l = 2 -># d-subshell;
#l = 3 -># sub-casca
#l = 4 -># g-subshell;

O tipo de orbital que um subshell contém é fornecido pelo número quântico magnéticoou #m_l#, que, como você pode ver, pode assumir valores que variam de #-l# para #+l#.

Desde uma g-subshell é descrito por um número quântico de momento angular igual a 4, você terá um total de

#underbrace("-4, -3, -2, -1, 0 ,+1, +2, +3, +4")_(color(blue)("9 orbitals"))#

A equação que indica o tipo de orbital presente em um subshell é

#m_l = 2l + 1#

Mais uma vez, o número de orbitais presentes em um g-subshell será

#m_l = 2 * 4 + 1 = 9#