Como você equilibra CH3OH + O2 - CO2 + H2O?

Você segue um procedimento sistemático para equilibrar a equação.

Comece com a equação desequilibrada:

#"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"#

Um método que geralmente funciona é o primeiro a equilibrar tudo, exceto #"O"# e #"H"#, então balance #"O"#e, finalmente, equilibrar #"H"#.

Outro procedimento útil é começar com o que parece ser a fórmula mais complicada.

A fórmula mais complicada parece #"CH"_3"OH"#. Colocamos um 1 na frente dele para nos lembrar de que o número agora está fixo.

Nós começamos com

#color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → "CO"_2 + "H"_2"O"#

Equilibrar #"C"#:

Nós temos #"1 C"# à esquerda, então precisamos #"1 C"# a direita. Colocamos um 1 na frente do #"CO"_2#.

#color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + "H"_2"O"#

Equilibrar #"H"#:

Não podemos equilibrar #"O"# porque temos duas moléculas que contêm oxigênio sem coeficientes. ∴ Vamos equilibrar #"H"# ao invés.

Nós temos #"4 H"# à esquerda, então precisamos #"4 H"# a direita. Já existem #"2 H"# átomos à direita. Devemos colocar um 2 na frente do #"H"_2"O"#.

#color(red)(1)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(1)"CO"_2 + color(orange)(2)"H"_2"O"#

Equilibrar #"O"#:

Nós consertamos #"4 O"# à direita e #"1 O"# à esquerda. Nós precisamos #"3 O"# à esquerda.

Ah! Frações!

Começamos de novo, desta vez dobrando todos os coeficientes.

#color(red)(2)"CH"_3"OH" + "O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"#

Agora podemos equilibrar #"O"# colocando um 3 na frente de #"O"_2#

#color(red)(2)"CH"_3"OH" + color(purple)(3)"O"_2 → color(blue)(2)"CO"_2 + color(orange)(4)"H"_2"O"#

Toda fórmula agora tem um coeficiente. Deveríamos ter uma equação equilibrada.

Vamos checar.

#"Atom" color(white)(m)"lhs"color(white)(m)"rhs"#
#color(white)(m)"C"color(white)(mml)2color(white)(mm)2#
#color(white)(m)"H"color(white)(mml)8color(white)(mm)8#
#color(white)(m)"O"color(white)(mml)8color(white)(mm)8#

Todos os átomos se equilibram. A equação balanceada é

#2"CH"_3"OH" + 3"O"_2 → 2"CO"_2 + 4"H"_2"O"#