Como calculo a molaridade e a porcentagem de ácido acético no vinagre?

Responda:

$0.64 M$ $0.64 M$ e 3.8% (menor que a reivindicação)

Explicação:

Primeiro, você deseja começar usando as informações de titulação para encontrar o molaridade do ácido acético.

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2} \cdot V_{2}$ $M_1*V_1=M_2*V_2$
Onde 1 é o ácido acético e 2 é o hidróxido de sódio. O produto da molaridade e do volume do hidróxido de sódio fornece as moles da solução e as moles são iguais no ácido acético quando completamente tituladas.

$M_{1} \cdot V_{1} = {moles}_{2}$ $M_1*V_1="moles"_2$
${moles}_{1} = {moles}_{2}$ $"moles"_1="moles"_2$

Como a titulação ocorreu com 25 mL da solução 10%, as moles calculadas foram apenas um quarto de todas as moles em todo o 100mL. Você deseja multiplicar as moles calculadas pelo 4 para obter moles de ácido acético na solução 100mL de 10%. Então, dividindo essas moles pelo volume de ácido original que foi diluído em 100 mL (porque todas as moles de ácido acético vieram do 10 mL de vinagre), a molaridade do ácido acético pode ser encontrada.

$M = \frac{4 \cdot {moles}_{1}}{0.01 L}$ $M=(4*"moles"_1)/(0.01 L)$

Voltando às moles, você pode calcular a massa de ácido acético na solução multiplicando as moles pela massa molar do ácido acético ( $60.05 \frac{g}{mol}$ $60.05 g/"mol"$ ) Isso será dividido pelo volume da solução em mL. O raciocínio por trás do uso de gramas e mL é seguir as unidades da porcentagem de 4.3% fornecida (4.3g / 100mL).

$(\frac{4 \cdot {mol}_{1} \cdot 60.05}{10 m L}) \cdot 100 = %$ $((4*"mol"_1*60.05)/(10mL))*100=%$