Balanço pelo método da equação parcial: - Cu + HNO3 = Cu (NO3) 2 + N2O + H2O?

E entao...

#Cu(s) rarr Cu^(2+) + 2e^(-)# #(i)#

E nitrato é reduzido a óxido nitroso ..#N_2O#... este animal tem ENCARGOS formais, como mostrado ...#stackrel(0)N-=stackrel(+)N-O^(-)#... Um estado médio de oxidação em relação ao nitrogênio de #+1/2#... e estes são REDUZIDOS de #stackrel(+V)N#:

#2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr N_2O+5H_2O# #(ii)#

Para ambas as equações, carga e massa são equilibradas (são?) ... e devem ser se pretendemos representar a realidade química. E assim adicionamos as meias equações de maneira a ELIMINAR os elétrons ...#4xx(i)+(ii)=#

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr 4Cu^(2+) + 8e^(-)+N_2O+5H_2O#

E assim fazemos cancelamentos ....

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ rarr 4Cu^(2+) +N_2O+5H_2O#

E para completar, podemos adicionar #8xxNO_3^(-)# para CADA lado (e afinal o ácido nítrico é a fonte do íon hidrônio) para dar ..

#4Cu+10HNO_3 rarr 4Cu(NO_3)_2 +N_2O+5H_2O#

O que novamente é equilibrado em relação à massa e carga. Eu ganho cinco libras?

#N_2O# (o velho gás de lavagem que já foi usado como anestésico na odontologia) geralmente é oxidado pelo ar até #NO_2#..

#N_2O +3/2O_2rarr 2NO_2#