Qual é a estrutura de Lewis de # "cloreto de nitrosil" #, # NOCl #?

Em torno do centro de nitrogênio, existem OITO elétrons envolvidos na ligação covalente: #2*"electrons"# no #N-O# e #N-Cl# títulos ... e #4*"electrons"# no #N=O# ligação. E como existem átomos de nitrogênio no núcleo interno 2, as reivindicações de nitrogênio #6*"electrons"# nesta representação, em vez de o #7*"electrons"# necessário para a neutralidade e, portanto, possui uma carga positiva formal. Para recapitular, o centro de nitrogênio possui elétrons do núcleo interno 2 e QUATRO elétrons de suas ligações covalentes e, portanto, elétrons do 6 no total, em vez do 7 necessário para a neutralidade (por #N#, #Z=7#) e, portanto, possui uma carga positiva FORMAL ...

E o átomo de oxigênio duplamente ligado reivindica elétrons 2 da ligação dupla, quatro elétrons de seus pares solitários e, com os elétrons do núcleo interno 2, reivindica elétrons 8 no total e, portanto, uma carga neutra FORMAL. Por outro lado, o oxigênio ligado individualmente possui pares solitários 3, uma metade da #N-O# ligação e elétrons do núcleo interno 2, NOVE elétrons no total ... e, portanto, uma carga negativa formal.

E cloro com 7 elétrons de valência possui os elétrons 17 necessários para neutralidade.

Confuso ainda? Tudo o que fiz foi contar elétrons, elétrons de ligação covalente são compartilhados entre átomos, elétrons de pares solitários são totalmente devotados ao átomo pai.