Quantos elétrons, prótons e nêutrons o nitrogênio-14 possui? É um ânion ou cátion?

Nitrogênio-14 é realmente um isotopicamente de nitrogênio, então, desde o início, você pode dizer que é um átomo neutro.

Isótopos são átomos que têm o mesmo número de prótons mas diferentes números de nêutrons no núcleo. Você sabe que o nitrogênio-14 tem #7# prótons no núcleo porque é um isótopo de nitrogênio, que tem um número atômico igual a #7#.

Como o nitrogênio-14 é um átomo neutro, o número de prótons que possui em seu núcleo deve ser igual ao número de elétrons que circundam seu núcleo.

#"neutral atom " implies " no. of protons = no. of electrons"#

Agora, para encontrar o número de nêutrons presentes no núcleo de um átomo de nitrogênio-14, você deve usar seu Número de massa. O número de massa de um isótopo é adicionado ao nome do isótopo.

Nesse caso, você tem

#"nitrogen-"color(blue)(14) implies "mass number" = color(blue)(14)#

O Número de massa de um átomo informa o número de prótons e nêutrons localizados no núcleo.

Então você pode dizer isso

#"no. of protons + no. of neutrons" = color(blue)(14)#

Isso implica que um átomo de nitrogênio-14 contém

#(color(blue)(14)color(white)(.)"protons + neutrons") - "7 protons" = "7 neutrons"#

Agora, um átomo de nitrogênio, independentemente da sua Número de massasempre formará #3-# ânions, #"N"^(3-)#. Em outras palavras, qualquer átomo de nitrogênio assimilar #3# elétrons para completar seu octeto - isso acontece porque o nitrogênio está localizado no grupo #15# of a tabela periódica.