Pergunta #27e03

O fato de o elemento possuir elétrons 5p indica que ele está no quinto período em a tabela periódica. De acordo com suas informações, existem cinco elétrons no subnível 5p, nos quais dois dos três orbitais 5p contêm elétrons emparelhados, com o terceiro orbital 5p contendo um elétron não emparelhado, para um total de cinco, representado como #"5p"^5#. O grupo 17 / VIIA elementos possui cinco elétrons em seu subnível mais externo (energia mais alta).

Este elemento seria iodo, número atômico 53, que é o número de prótons em um átomo de iodo. Está no quinto período, no grupo 17 / VIIA. Um átomo neutro de iodo também teria elétrons 53. Seu estado fundamental configuração eletrônica seria:

#"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"4s"^2"3d"^10"4p"^6"5s"^2"4d"^10"5p"^5"#

Há um taquigrafia de gás nobre método para escrever configurações eletrônicas longas. A configuração eletrônica de cada elemento a partir do segundo período tem a configuração eletrônica do gás nobre no período anterior, mais os elétrons adicionais desse elemento. Para escrever uma configuração eletrônica em abreviação de gás nobre, coloque o símbolo do gás nobre anterior entre parênteses e continue escrevendo a configuração eletrônica do elemento após o gás nobre.

A configuração eletrônica de taquigrafia de gás nobre para iodo em seu estado fundamental é #"[Kr]5s"^2"4"^10"5p"^5#.

Iodo e flúor formam o composto covalente #"IF"#, chamado monofluoreto de iodo.

#"I"_2# + #"F"_2# #rarr# #"2IF"#

O link a seguir o enviará a um site onde você pode baixar uma tabela periódica imprimível. Inclui as configurações eletrônicas dos elementos e muitas outras informações importantes. http://www.vertex42.com/ExcelTemplates/periodic-table-of-elements.html