Quantos átomos de oxigênio estão contidos no 47.6 g de #Al_2 (CO_3) _3 #? A massa molar de #Al_2 (CO_3) _3 # é 233.99 g / mol?

A primeira coisa que você precisa fazer aqui é converter a massa de carbonato de alumínio em moles usando o composto massa molar.

Nesse caso, você sabe que o carbonato de alumínio tem uma massa molar de #"233.99 g mol"^(-1)#, O que significa que #1# toupeira de carbonato de alumínio tem uma massa de #"233.99 g"#.

Assim, você pode dizer que sua amostra conterá

#47.6 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole Al"_2("CO"_3)_3)/(233.99color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.2034 moles Al"_2("CO"_3)_3#

Agora, a fórmula química do carbonato de alumínio diz a você que toda toupeira deste sal contém

• two moles of aluminium, #2 xx "Al"#
• three moles of carbon, #3 xx "C"#
• nine moles of oxygen, #3 xx 3 xx "O"#

Isso significa que sua amostra conterá

#0.2034 color(red)(cancel(color(black)("moles Al"_2("CO"_3)_3))) * "9 moles O"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al"_2("CO"_3)_3)))) = "1.831 moles O"#

Finalmente, para converter isso em átomos de oxigênio, use Constante de Avogadro, que informa que, para ter #1# toupeira de átomos de oxigênio, você precisa ter #6.022 * 10^(23)# átomos de oxigênio.

#1.831 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * (6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(1.10 * 10^(24)color(white)(.)"atoms O")))#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de símbolos que você possui para a massa de carbonato de alumínio.