Como você calcula o número de íons em uma solução?

Encontre a concentração molar e veja a fórmula para calcular a concentração de cada íon.

Vamos ver um exemplo: "Quantos íons de sódio existem em uma solução de cloreto de sódio de concentração #58.5 g.dm^(-3) ?# "

Precisamos converter isso em #mol.dm^(-3)# . Para fazer isso, somamos o #A_r# valores para obter a massa relativa da fórmula. Para NaCl, será 23 + 35.5 = 58.5. Assim, o 1 mole de NaCl pesa o 58.5g.

Então agora precisamos converter gramas em moles dividindo a massa em gramas pela massa da 1 mole.

Portanto, o número de moles de NaCl = 58.5 / 58.5 = 1

Então a concentração de NaCl é #1 mol.dm^(-3)#

Isso significa que em #1dm^3# da solução deve haver 1 mole de íons sódio.

O número de partículas na mole 1 é dado pela constante de Avogadro, que é igual a #6.02x10^(23) mol^(-1)#. Geralmente, atribuímos a isso o símbolo L.

Portanto, a solução em questão contém íons L sódio.

Verifique a estequiometria da fórmula. Se você tem #1dm^3# de uma solução molar 1 de sulfato de sódio #Na_2SO_4# então este seria o molar 2 em relação aos íons sódio, portanto conteria os íons 2L.