Uma folha de metal tem uma frequência limite de 5.45 × 1014 Hz. Qual das cores da luz visível tem energia suficiente para ejetar elétrons desse metal?

insira a fonte da imagem aqui
Equação fotoelétrica de Einstein

$E_{k} = h (ν - ν_{o})$ $E_k=h(nu-nu_o)$

onde

$E_{k} \to Kinetic energy of ejected electron$ $E_k->"Kinetic energy of ejected electron"$

$h \to Planck's constant$ $h->"Planck's constant"$

$ν \to Frequency of incident radiation$ $nu->"Frequency of incident radiation"$

$ν_{o} \to Thresold Frequency of radiation$ $nu_o->"Thresold Frequency of radiation"$

Esta equação revela que a ejeção de elétrons da superfície do metal, ou seja, KE do elétron, é possível se $ν > ν_{o}$ $nu>nu_o$

Dado

$Thresold frequency (ν_{o}) = 5.45 \times 10^{14} H z$ $"Thresold frequency"(nu_o)=5.45xx10^14Hz$

Conforme tabela acima, as frequências de Verde, Azul, Indigo e Violeta as luzes são maiores que a freqüência do thresold. Portanto, essas radiações são capazes de ejetar elétrons da superfície do metal por terem energia suficiente.