Pergunta #a5065

A ideia aqui é que você precisa usar a tabela periódica of elementos para encontrar o Número de massa do isótopo mais comum de fósforo, #"P"#.

Depois de saber o número da massa, você pode usar as número atômico para encontrar o número de nêutrons contém em seu núcleo.

Então, pegue uma tabela periódica e procure por fósforo. Você o encontrará localizado no período #3#grupo #15#.

Para encontrar o número de massa do isótopo mais comum de fósforo, arredonde o elemento relativo massa atômica, que você encontrará escrito na parte inferior da caixa do elemento, para o número inteiro mais próximo.

Nesse caso, você tem

#30.974 ~~ 31 -># rounded to the nearest whole number

Isso significa que o isótopo mais comum de fósforo é o fósforo-31, o que significa que seu número de massa é igual a #31#.

Agora você sabe disso

#color(red)(ul(color(black)("mass number" = "no. of protons" + "no. of neutrons")))#

or

#color(red)(ul(color(black)(A = Z + "no. of neutrons")))#

O número de prótons localizado no núcleo é dado pelo elemento número atômico, #Z#, que está escrito na caixa do elemento, acima do símbolo químico do elemento.

Nesse caso, você tem

#Z_"P" = 15#

Portanto, o número de nêutrons presentes no núcleo de um isótopo fósforo-31 é igual a

#"no. of neutrons" = A - Z#

#"no. of neutrons" = 31 - 15 = 16#

Agora tudo o que você precisa fazer é descobrir qual porcentagem de #31# is #16#

#16 * (100%)/31 = color(darkgreen)(ul(color(black)(51.6%)))#

Você pode assim dizer que #51.6%# do Número de massa de um fósforo-31 isótopos vem de nêutrons e o outro #48.4%# vem de prótons.