por

Pergunta #18423

Responda:

Hibridização orbital realmente diz a você o caráter s.

Explicação:

Antes de decidir quanto caractere s um orbital híbrido possui, você deve primeiro determinar a tipo do orbital híbrido com o qual você está lidando.

Para fazer isso, desenhe o Estruturas de Lewis das moléculas.

Vamos começar com tetrafluoreto de xenônio, #XeF_4#. A molécula tem um total de 36 elétrons de valência - 8 do xenon e 7 de cada um dos quatro átomos de flúor.

O átomo de xenônio será o átomo central da molécula e formará uma ligação única com cada um dos quatro átomos de flúor, que terá 3 pares solitários de elétrons conectados.

O restante 4 elétrons de valência serão colocados como pares solitários no átomo de xenônio.

http://imglop.com/xef4-lewis-structure.asp

Agora, dê uma olhada em quantas regiões de elétrons densidade cercam o átomo central. Esse número, chamado número estérico, lhe dirá qual é o hibridização do átomo central é.

O átomo de xenônio está ligado a 4 átomos de flúor e tem 2 pares solitários presentes, o que significa que está cercado por um total de 6 regiões de densidade eletrônica.

Isso significa que ele deve usar 6 orbitais híbridos

  • um orbital s
  • três orbitais p
  • dois orbitais d

O átomo central é #sp^3d^2# hibridizado. Para obter o caractere s desses orbitais, basta dividir o número de orbitais s que foram usados ​​para formar os híbridos pelo número total de orbitais usados ​​para formar os híbridos.

Nesse caso, você tem um orbital s e seis orbitais totais, o que significa que você obtém

#"1 s-orbital"/"6 orbitals in total" * 100 = color(green)("16.7% s-character")#

Agora dê uma olhada no íon carbonato, #CO_3^(2-)#. Sua Estrutura de Lewis se parece com isso

http://chem-net.blogspot.ro/2012/01/simple-procedure-for-writing-lewis.html

Você pode desenhar três estruturas de Lewis para o íon carbonato - elas são chamadas estruturas de ressonância.

Mais uma vez, o importante é procurar o número de regiões de densidade eletrônica que circundam o átomo central.

Como o átomo de carbono está ligado a 3 átomos de oxigênio e não possui pares solitários, seu número estérico será igual a 3.

Isso significa que ele usa 3 orbitais híbridos

  • um orbital s
  • dois orbitais p

O átomo central é #sp^2# hibridizado. o caractere s agora será

#"1 s-orbital"/"3 orbitals in total" * 100 = color(green)("33.3% s-character")#