As alíquotas de 20.000 mL de uma solução de ácido fosfórico com concentração desconhecida são tituladas com alguma solução de hidróxido de sódio 0.624 mol / L. O volume médio de hidróxido de sódio adicionado foi 24.01 mL. Qual é a concentração do ácido fosfórico?

Responda:

$[H_{3} P O_{4}] = 0.375 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $[H_3PO_4]=0.375*mol*L^-1$ .

Explicação:

Avaliamos a reação ............

$H_{3} P O_{4} (a q) + 2 N a O H (a q) \to N a_{2} H P O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $H_3PO_4(aq) + 2NaOH(aq) rarr Na_2HPO_4(aq) + 2H_2O(l)$

Observe que o ácido fosfórico é um DIACID e não um triacídeo em solução aquosa, e usamos esse estequiometria adequadamente.

$Concentration of acid = \frac{0.624 \cdot m o l \cdot L^{- 1} \times 24.01 \times 10^{- 3} \cdot L}{2 \times 20.00 \times 10^{- 3} \cdot L}$ $"Concentration of acid"=(0.624*mol*L^-1xx24.01xx10^-3*L)/(2xx20.00xx10^-3*L)$

$= 0.375 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $=0.375*mol*L^-1$