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Qual é a fórmula empírica de uma substância que é 53.5% C, 15.5% H e 31.19% N em peso?

Responda:

#C_2H_7N# é a razão numérica inteira mais simples que define átomos constituintes de uma espécie e, portanto, é a fórmula empírica.

Explicação:

Como sempre com esses problemas, assumimos que existem #100# #g# de substância e calcule a composição elementar (dividimos pelas massas atômicas de cada componente):

#%C# #=# #(53.5*g)/(12.011*g*mol^-1)# #=# #4.45# #mol# #C#.

#%H# #=# #(15.5*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #15.38# #mol# #H#.

#%N# #=# #(31.19*g)/(14.01*g*mol^-1)# #=# #2.23# #mol# #N#.

Dividimos pelo menor quociente, o de #N# para dar uma fórmula empírica de #C_2H_7N# (ou seja, dividimos cada quantidade molar por #2.23#!). Sem detalhes do peso molecular, isso é o mais longe possível.