Qual é o calor específico da amostra de metal desconhecido?

Anote as informações fornecidas para as duas substâncias (massa, calor específicomudança de temperatura)

Para água :

#m = 25.0 g#

#c = 4.181 J/(g*°C)#

#T_(i nitial) = 25°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 25°C = 15.6°C#

Para metal :

#m = D*V = 2.97 g/mL * 9mL = 26.73 g#

#c = ?#

#T_(i nitial) = 173°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 173°C = - 132.4°C#

Use a fórmula #Q=mcDeltaT# para encontrar a mudança de energia na água.

#Q_w=(25.0 g)(4.181 J/(g*°C))(15.6°C)#
#Q_w=1630.59 J#

Este (#Q_w#) é a quantidade de energia que a água ganhou, portanto, isso significa que o metal perdeu a mesma quantidade (#-Q_m#), de acordo com a lei de conservação de energia.

#Q_w=-Q_m#

Reorganizar a fórmula #Q=mcDeltaT# para encontrar #c# do metal.

#c=Q_m/(m*DeltaT)#

#c=(-1630.59J)/((26.73 g)(- 132.4°C))#

#c=0.46 J/(g*°C)#