O peso atômico do alumínio é 26.982 u, quantos átomos de alumínio há em uma amostra de alumínio 4.55g?

A chave para esse problema é a interpretação correta do que peso atômico significa.

Observe que se diz que o alumínio tem um massa atômica of #"26.982 u"#. A unidade usada aqui é a unidade de massa atômica unificada, #u#.

A unidade de massa atômica unificada é definida como #1/12"th"# da massa de um átomo neutro de carbono-12 e é aproximadamente igual à massa de um nucleon, como na massa de um próton ou um nêutron. Além disso, você deve saber que possui

#"1 u" color(white)(x) = color(white)(x)"1 g/mol"#

Isso significa que a massa de uma toupeira de átomos de alumínio será #"26.982 g"#.

Como você sabe, uma toupeira de qualquer elemento contém exatamente #6.022 * 10^(23)# átomos desse elemento.

Isso significa que, se você souber quantas moles de alumínio você possui #"4.55 g"#, você pode usar o número de Avogadro para encontrar o número de átomos.

#4.55 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Al"/(26.982color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.168631 moles Al"#

Portanto, você terá

#0.168631color(red)(cancel(color(black)("moles of Al"))) * (6.022 * 10^(23)"atoms of Al")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Al")))) = color(green)(1.02 * 10^(23)"atoms of Al")#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de isg figos que você deu para a massa da amostra.